N° 15 Termodinamica

La temperatura di equilibrio si ricava con l'equazione dell'equilibrio termico : Q_ass + Q_ced = 0.

$(m_{2} c_{2} + m_{3} c_{3}) \cdot (T_{e} - T_{2}) + m_{1} c_{1} (T_{e} - T_{1}) = 0 \to (200 \cdot 630 + 500 \cdot 4186) \cdot (T_{e} - 300) + 100 \cdot 896 \cdot (T_{e} - 580) = 0 \to 24.7656 \cdot T_{e} - 7429.69 + T_{e} - 580 = 0 \to$

$\to 25.7656 \cdot T_{e} = 8009.6875 \to T_{e} = \frac{8009.6875}{25.7656} = 311$ °K.

La variazione di entropia con la formula della variazione di entropia per le sostanze pure:

$Δ S_{U} = Δ S_{1} + Δ S_{2} + {ΔS}_{3} = m_{1} \cdot c_{1} \cdot \ln (\frac{T_{e}}{T_{1}}) + m_{2} \cdot c_{2} \cdot \ln (\frac{T_{e}}{T_{2}}) + m_{3} \cdot c_{3} \cdot \ln (\frac{T_{e}}{T_{3}}) = 0.1 \cdot 896 \cdot \ln (\frac{311}{580}) + 0.2 \cdot 630 \cdot \ln (\frac{311}{300}) + 0.5 \cdot 4186 \cdot \ln (\frac{311}{300}) = - 55.84 + 4.54 + 75.37 = 24$ J/°K