Un blocchetto di metallo di 450 g e alla temperatura di 50 °C viene immerso in un contenitore contenente 1.5 l d'acqua alla temperatura di 18 °C.
La temperatura finale di equilibrio, in assenza di scambi di calore con l'esterno, è 19 °C. Qual'è il calore specifico del metallo ?


L'equazione dell'equilibrio termico è: Q ASS + Q CED = 0 Q_ASS + Q_CED = 0 In questo caso: m H 2 O c H 2 O ( T e − T H 2 O ) + m M c M ( T e − T M ) = 0 m_{H_2 O} c_{H_2 O} (T_e - T_{H_2 O}) + m_M c_M (T_e - T_M) = 0
Ricaviamo il calore specifico del metallo: c M = m H 2 O c H 2 O ( T e − T H 2 O ) m M ( T M − T e ) = 1.5 ⋅ 4186 ( 19 − 18 ) 0.45 ( 50 − 19 ) ≈ 450 J / kgK c_M = {m_{H_2 O} c_{H_2 O} (T_e - T_{H_2 O})} over {m_M (T_M - T_e)} = {1.5 cdot 4186 (19 - 18)} over {0.45 (50 - 19)} approx 450`J/kgK